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氨水，又稱阿摩尼亞水，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿

基本信息

氨水，指氨的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱堿性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。“氫氧化銨”這個名稱并不十分恰當，只是對氨水溶液中的離子的描述，并無法從溶液中分離出來。氨在水中的電離可以表示為：反應平衡常數Kb=1.8×105。1mol/L氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為。氨水是實驗室中氨的常用來源。它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用于配置銀氨溶液等分析化學試劑。

理化性質

揮發性：氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而揮發率增加，且隨濃度的增大揮發量增加。

腐蝕性：氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用

弱堿性：氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。另外，氨水的弱堿性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。濃氨遇到與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）就會產生白煙，如果遇到不揮發性酸（如硫酸、磷酸）就不會有這種現象。

沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

絡合性：與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等發生絡合反應。

不穩定性：見光受熱易分解成NH3和水。實驗室氨水應密封在棕色或深色試劑瓶中，并放在冷暗處。

還原性：氨水有弱的還原性，可用于SNCR或SCR工藝，也可被強氧化劑氧化。

燃燒和爆炸：接觸下列物質能引發燃燒和爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇類、醛類、有機酸酐、烯基氧化物等。

主要用途用作農業肥料。化學工業中用于制造各種銨鹽，有機合成的胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。紡織工業中用于毛紡、絲綢、印染行業，作洗滌羊毛、呢絨、坯布油污和助染、調整酸堿度等用。另外用于制藥、制革、熱水瓶膽（鍍銀液配制）、橡膠和油脂的堿化